Hidrolisis Garam

Hari / Tanggal : Selasa, 20 Mei 2010

Hidrolisis Garam

Tujuan : Mengamati sifat larutan dari beberapa larutan garam

Alat dan bahan :

1. Pipet tetes

2. Kertas lakmus merah dan lakmus biru

3. Larutan KCl 0,1 M

4. Larutan NH₄Cl 0,1 M

5. Larutan CH₃COONa 0,1 M

6. Larutan CH₃COONH₄ 0,1 M

7. Larutan Al₂(SO₄)₃ 0,1 M

Langkah Kerja :

1. Masukkan beberapa tetes larutan garam ke dalam pelat tetes
2. Periksa masing – masing larutan dengan lakmus merah dan lakmus biru
3. Amati perubahan warna kertas lakmus
4. Catat hasil pengamatan dari percobaan di atas

Hasil Pengamatan :

Larutan	Perubahan Warna Indikator		pH	Ket.
	Lakmus Merah	Lakmus Biru	>7 atau <7 atau ="7
KCl	Merah	Biru	=7	Netral
NH4Cl	Merah	Merah	<7	Asam
CH3COONa	Biru	Biru	>7	Basa
NH4CH3COO	Merah	Biru	=7	Netral
Al2(SO4)3	Merah	Merah	<7	Asam

1

Pertanyaan :

1. Tuliskan rumus basa atau asam pembentuk garam – garam tersebut, golongkan asam kuat / asam lemah atau basa kuat / basa lemah serta sifat larutan

Garam	Basa Pembentuk		Asam Pembentuk		Sifat Larutan Garam
	Rumus	Golongan	Rumus	Golongan	Asam/Basa/Netral
KCl	KOH	B. Kuat	HCl	A. Kuat	Netral
NH4Cl	NH4OH	B. Lemah	HCl	A. Kuat	Asam
CH3COONa	NaOH	B. Kuat	CH3COOH	A. Lemah	Basa
NH4CH3COO	NH4OH	B. Lemah	CH3COOH	A. Lemah	Netral
Al2(SO4)3	AlOH3	B. Lemah	H2SO4	A. Kuat	Asam

Pengembangan Materi :

Garam merupakan senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu basa, sedangkan anionnya berasal dari suatu asam. Jadi, setiap garam mempunyai komponen basa (kation) dan komponen asam (anion).

Sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relative asam – basa penyusunnya.

ü Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral

ü Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam

ü Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa

ü Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya (Ka dan Kb)

Ka > Kb : bersifat asam

Ka < style=""> : bersifat basa

Ka = Kb : bersifat netral

Sifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsep hidrolisis.

2

Pengembangan Materi :

Larutan penyangga adalah suatu larutan yang dapat mempertahankan

harga pH. Larutan penyangga disebut juga buffer atau dapar.

Larutan penyangga terdiri dari :

a. Penyangga asam → Asam lemah + basa konjugasi

Larutan penyangga asam mempertahankan pH pada daerah asam (pH <>

b. Penyangga basa → Basa lemah + asam konjugasi

Larutan penyangga basa mempertahnkan pH pada daerah basa (pH > 7 )

Komponen larutan penyangga adalah campuran asam lemah dan basa konjugasinya (garamnya) / basa lemah dan asam konjugasinya (garamnya).

Asam basa konjugasi Bronsted – Lowry merupakan pasangan asam basa yang tidak saling bereaksi. Akan tetapi, pasangan asam basa ini mampu menangkap asam / basa yang ditambahkan ke dalam larutan penyangga sehingga pH larutan tidak berubah selama asam / basa yang ditambahkan jumlahnya sedikit. Sebenarnya, penambahan sedikit asam / basa ke dalam larutan penyangga menimbulkan sedikit perubahan pH, tetapi perubahan pH ini sangat kecil sehingga pH larutan dianggap tidak berubah.

Menghitung pH larutan penyangga :

1. [ H⁺ ] = Ka x
2. [ OH^- ] = Kb x

Larutan penyangga berperan dalam penting dalam cairan tubuh dan

dalam berbagai proses yang menunutut trayek / rentang pH yang sempit.

3

Kesimpulan :

Dari prinsip kerja larutan penyangga ini dapat kita simpulkan hal – hal sebagai berikut :

1. Penambahan sedikit asam / basa / pengenceran terhadap larutan penyangga tidak mengubah ph suatu larutan yang mengandung penyangga tersebut
2. Kemampuan larutan penyangga dalam mempertahankan pH suatu larutan bergantung pada jumlah mol komponen larutan penyangga tersebut

Ø Larutan penyangga adalah suatu larutan yang dapat mempertahankan

harga pH, atau dengan kata lain larutan penyangga adalah larutan yang pH-nya praktis tidak berubah meskipun ditambah sedikit asam, sedikit basa, atau diencerkan. Larutan penyangga disebut juga buffer atau dapar.

Ø Larutan penyangga adalah larutan yang pH-nya praktis tidak berubah

meskipun ditambah sedikit asam, sedikit basa, atau diencerkan.

Ø Contoh larutan penyangga adalah CH₃COOH + NaCH₃COO.